Question

100g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液與13g鋅恰好完全反應(yīng)，請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出所需物質(zhì)的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，100g硫酸溶液中所含H₂SO₄的質(zhì)量是y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98    161  2
13g  y      z   x

65

13g

=

98

y

=

161

z

=

2

x

x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

.19.6g

100g

×100%=19.6%；
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

32.2g

100g+13g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g；
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，并掌握方程式計算的解題格式，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法．