Question

6．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計(jì)提純的流程圖如下：

請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：
①溶劑X是水；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：K₂CO₃．
②蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學(xué)式）HCl、H₂O．
③寫(xiě)出加入過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl，其基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）要除去氯化鉀樣品中的氯化鈣和氯化鎂，實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子和鎂離子，可采用加水溶解后，利用過(guò)量氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，過(guò)量碳酸鉀溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀溶液，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，再蒸發(fā)除去過(guò)量的稀鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．溶劑X是水，Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為K₂CO₃．
（2）蒸發(fā)操作的目的是除去稀鹽酸和水，其化學(xué)式分別為：HCl、H₂O．
（3）過(guò)量氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）水；K₂CO₃；（2）HCl、H₂O；（3）MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；復(fù)分解反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．