Question

1．某化學興趣小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH₄Cl、FeCl₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂四種物質中的兩種或多種．按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．
Ⅰ．取一定質量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，生成氣體B，并同時得到紅褐色沉淀C和濾液D．
Ⅱ．另取一定質量的該固體混合物A，放入另一盛有足量水的潔凈燒杯中，充分攪拌，得澄清溶液，然后向該溶液中加入適量H₂SO₄溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得溶液E和白色沉淀F．
Ⅲ．將上述反應所得濾液D和E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO₃溶液，待充分反應后，過濾，得溶液G和沉淀H．
Ⅳ．根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應推理，填寫以下空白：
（1）在常溫下，氣體B通入無色酚酞試液顯紅色，沉淀H是（寫化學式）AgCl．
（2）寫出步驟I中生成紅褐色沉淀C的化學方程式：3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（3）濾液D中，肯定存在的酸根離子是Cl^-、NO₃^-．
（4）步驟Ⅱ的溶液E中共存在3種溶質．
（5）固體混合物A中，肯定不存在的物質是（寫化學式）Na₂SO₄，得此結論的理由是因為固體混合物A中Ba（NO₃）₂一定存在，若Na₂SO₄存在，混合物放入足量水中，不能得到澄清溶液，所以Na₂SO₄一定不存在．

Answer 1

分析 根據(jù)銨根離子和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氯化鐵和氫氧化鈉反應會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：銨根離子和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氯化鐵和氫氧化鈉反應會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
Ⅰ、取一定質量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，生成氣體B，并同時得到紅褐色沉淀C和濾液D，所以A中一定含有氯化銨和氯化鐵，氣體B是氨氣，C是氫氧化鐵沉淀，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和氨氣，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，所以濾液D中一定含有氯化鈉；
Ⅱ、另取一定質量的該固體混合物A，放入另一盛有足量水的潔凈燒杯中，充分攪拌，得澄清溶液，然后向該溶液中加入適量H₂SO₄溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得溶液E和白色沉淀F，所以A中一定含有硝酸鋇，硫酸鈉和硝酸鋇不能共存，一定不含硫酸鈉，硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，所以濾液E中一定含有硝酸；
Ⅲ、將上述反應所得濾液D和E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO₃溶液，待充分反應后，過濾，得溶液G和沉淀H，氯化鈉和硝酸銀會生成氯化銀沉淀，所以H是氯化銀，所以
（1）在常溫下，氣體B通入無色酚酞試液顯紅色，沉淀H是AgCl；
（2）步驟I中生成紅褐色沉淀C的反應是氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為：3NaOH+FeCl₃=Fe （OH）₃↓+3NaCl；
（3）通過推導可知，濾液D中，肯定存在的酸根離子是Cl^-，NO₃^-；
（4）步驟Ⅱ的溶液E中共存在硝酸、氯化鐵、氯化銨3種溶質；
（5）固體混合物A中，肯定不存在的物質是Na₂SO₄，得此結論的理由是：因為固體混合物A中Ba（NO₃）₂一定存在，若Na₂SO₄存在，混合物放入足量水中，不能得到澄清溶液，故Na₂SO₄一定不存在．
故答案為：（1）紅，AgCl；
（2）3NaOH+FeCl₃=Fe （OH）₃↓+3NaCl；
（3）Cl^-，NO₃^-；
（4）3；
（5）Na₂SO₄ ，因為固體混合物A中Ba（NO₃）₂一定存在，若Na₂SO₄存在，混合物放入足量水中，不能得到澄清溶液，故Na₂SO₄一定不存在．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．