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據(jù)報道，化工生產中產生的含銅廢料，在通入空氣并加熱的條件下，能與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。（2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O）現(xiàn)有溶質的質量分數(shù)為10%的稀硫酸（其中含溶質98 g）與銅恰好完全反應，假設硫酸不和其他雜質反應，求反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)。（最后結果精確到0．1%）
15．1%

試題分析：反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)等于溶質硫酸銅的質量除以反應后溶液的質量再乘以百分之一百。溶質硫酸銅的質量可利用化學方程式計算出來。
解：設生成的溶質硫酸銅的質量為X ，參加反應的銅的質量為y ，氧氣的質量為z：
2Cu + 2H2SO4 + O2 =2CuSO4 + 2H2O
128     196     32        320      
y          98g     z        X       
196／320 = 98g／X              196／128 =98g／y     196／32 =98g／z
X=160g                       y =64g              z =16g
反應后溶液的質量=" 64g" +16g +（98÷10%）=1060g
反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)=160g／1060g ×100% =15．1%
練習冊系列答案
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汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數(shù)為28%，密度為1.2克/厘米3。若要在實驗室用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630 克。求：
(1)630 克稀硫酸的體積是多少毫升？
(2)需要濃硫酸多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為57.6%,求固體混合物中氧化鈣的質量。

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鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，若要制得96 g鈦，計算至少需要鎂的質量。

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黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反應，測得產生氫氣0.1g。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。  （2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室需用氯酸鉀制取氧氣，化學方程式： 2 KClO3KCl + 3O2↑。現(xiàn)將 29.4g 氯酸鉀與 5.6g 二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質量為 25.4g�；卮穑�
（1）生成氧氣的質量是多少？
（2）剩余固體中氯化鉀質量是多少？
（3）固體剩余物中是否還含有氯酸鉀？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，該化學方程式為                                      。
（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產含鐵98%的生鐵的質量是多少？
（請寫出計算過程，結果精確到0.1t）
（2）某化學興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗，并對固體產物的成分進行探究。
【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖，酒精燈b的作用是                。

【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）。
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m（冷卻到室溫稱量）。
【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
③
物質
性質
四氧化三鐵
氧化亞鐵
氧化鐵
鐵粉
顏色
黑色
黑色
紅色
黑色
能否被磁鐵吸引
能
不能
不能
能
【進一步實驗和得出結論】
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
②該小組同學將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時間后無紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為       。其實，進行如上圖所示實驗后，若測得反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m為       g，也能得出這個結論。
【反思與評價】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。上圖所示實驗裝置中，應作的一處修改是                            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室有瓶存放一段時間的氫氧化鈉固體，部分已變質為碳酸鈉．取2.00g該固體，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸鈣沉淀．計算：
（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質量；
（2）該氫氧化鈉固體的變質程度．（計算結果保留到1%）
（提示：氫氧化鈉的變質程度是指已變質的氫氧化鈉占變質前氫氧化鈉的質量分數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
 
第一次
第二次
第二次
第四次
加入稀鹽酸質量（g）
10g
10g
10g
10g
剩余固體的質量（g）
8.7g
7.4g
6.1g
5.45g
 
（1）該小組同學要用質量分數(shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質量為_   ；
（2）上述反應的化學方程式為                      ；
（3）列出求解生成氫氣總質量（X）的比例式                        ；
（4）向第一次反應后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質量分數(shù)為         ；
（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質50%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）的質量為        ．

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