Question

（6分）小氫、小氦、小鋰、小鈹、小硼5位同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)。
桌上有7種白色固體粉末，分別是CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca（OH）₂、NaOH、CaO、NaCl。
他們提前查資料得知：
NaHCO₃溶液與堿反應(yīng)生成鹽：2NaHCO₃ +Ca（OH）₂="=" CaCO₃↓+Na₂CO₃+ H₂O；
Na₂CO₃、NaHCO₃顯堿性。
（1）小氫取上述物質(zhì)中的一種于試管中，加水振蕩得無色溶液，滴加酚酞無現(xiàn)象。小氫取的物質(zhì)是      。
（2）上述物質(zhì)中，有一種常用作食品干燥劑，小氦在餅干的包裝袋里看見過。其干燥原理是（用化學(xué)方程式表示）                     。
（3）小鋰取上述物質(zhì)中的兩種于試管中，加足量的水振蕩，渾濁。過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液顯紅色。兩種物質(zhì)的組合可能有      種 。
（4）小鈹和小硼取Na₂CO₃固體于三支試管a、b、c中，又取Ca（OH）₂固體分別加入上述三支試管，加足量的水振蕩，均變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的方程式是            。接著將上述產(chǎn)物分別過濾，試管a的濾液分裝在a₁、a₂兩支試管中，試管b的濾液分裝在b₁、b₂兩支試管中，試管c的濾液分裝在c₁、c₂兩支試管中。向a₁、b₁、c₁三支試管中分別通入二氧化碳?xì)怏w，只有c₁渾濁；向a₂、b₂、c₂三支試管中分別加入過量的稀鹽酸，只有b₂有氣體產(chǎn)生。請(qǐng)解釋出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因             。

Answer 1

（1）NaCl
（2）CaO+ H₂O="=" Ca（OH）₂
（3）9
（4）Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃ ↓+ 2NaOH
試管a中所加試劑恰好反應(yīng)，試管b中所加Na₂CO₃過量，試管c中所加Ca（OH）₂過量

解析試題分析：（1）從加水振蕩得無色溶液，滴加酚酞無現(xiàn)象，可知該物質(zhì)溶于水且溶液呈中性；由于碳酸鈣不溶于水不能形成溶液，Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca(OH)₂、NaOH的溶液均呈堿性，而CaO和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣溶液也呈堿性，都不可能，只有氯化鈉溶于水且溶液呈中性。
（2）氧化鈣易吸水變成氫氧化鈣，是常用的干燥劑，其反應(yīng)原理是CaO+H₂O═Ca(OH)₂。
（3）根據(jù)題意，兩物質(zhì)加足量的水振蕩，渾濁，且最后溶液能使酚酞變紅，說明二者混合有沉淀產(chǎn)生，且溶液呈堿性；由于碳酸鈣本身不溶于水，所以凡是溶于水呈堿性的物質(zhì)與其組合均符合該條件，故則有CaCO₃和Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca(OH)₂、NaOH、CaO中的任意一種組合均可；另外，Na₂CO₃、NaHCO₃和Ca(OH)₂反應(yīng)時(shí)也有碳酸鈣沉淀生成，且同時(shí)生成了氫氧化鈉，故也符合；由于CaO和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣溶液，故于Na₂CO₃、NaHCO₃反應(yīng)，同樣有此現(xiàn)象，所以符合條件的組合共有9種。
（4）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣的沉淀和氫氧化鈉，故其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na₂CO₃ +Ca(OH)₂ =CaCO₃ ↓+2NaOH；反應(yīng)后的溶液中分別通入二氧化碳?xì)怏w，只有c₁渾濁，說明該溶液中有氫氧化鈣剩余，向三支試管中分別加入過量的稀鹽酸，只有b₂有氣體產(chǎn)生，說明該試管中有碳酸鈉剩余；從而可判斷試管a中所加試劑恰好完全反應(yīng)，試管b中所加Na₂CO₃過量，試管c中所加Ca(OH)₂過量。
考點(diǎn)：酸堿鹽的溶解性，生石灰的性質(zhì)與用途，酸堿指示劑及其性質(zhì)，離子或物質(zhì)的共存問題，書寫化學(xué)方程式
點(diǎn)評(píng)：本題屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，以及有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象，要求學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)相關(guān)知識(shí)的儲(chǔ)備。