Question

小華測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。

（1）你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是              合金。

（2）小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0．4g氣體，請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）若想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是           （填序號(hào)）。

A．參加反應(yīng)的合金質(zhì)量；B．參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量；C．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu-Zn合金（或銅-鋅合金）

（2）設(shè)合金中含銅的質(zhì)量為x

Zn  +  2HCl  =  ZnCl₂  +  H₂↑ 

65                      2

65－x                  0.4g

 

x=52g  （1分）

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 

答：混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

（3）BC

【解析】試題分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，可以求得合金中鋅的質(zhì)量，從而求得銅的質(zhì)量和銅的含量，要求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需知道鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和所用鹽酸溶液的質(zhì)量。

解：（1）只給出鹽酸和必要的儀器，則合金中需含有能與鹽酸反應(yīng)的金屬，鋅排在氫的前面，而銅和銀排在氫的后面，故能測(cè)出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）設(shè)生成0.4g氫氣需要鋅的質(zhì)量為x，則有

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

65             2

x              0.4g

65：2=x：0.4g

  解得x=13g

該合金中的Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=80%

（3）要求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需知道溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，知道所用的鹽酸的體積和鹽酸的密度，能求出鹽酸的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過(guò)氫氣的質(zhì)量求出。

考點(diǎn)：本題考查金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算時(shí)，要注意解題的規(guī)范性。完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行解答。