Question

一個某原子中，質子、中子、電子的總數(shù)為40，其中不帶電的粒子數(shù)為14，則該原子的相對原子質量約為（　�。�

• A、27
• B、28
• C、31
• D、42

Answer 1

分析：根據(jù)原子的結構以及構成原子的粒子之間的關系進行分析，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)．

解答：解：原子一般是由質子、中子、電子構成的，其中中子不帶電，一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，已知該元素的一個原子中14個微粒不帶電，也就是說有14個中子，質子和電子共有40-14=26，又因為在原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，故質子數(shù)為13，而相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，故該原子的相對原子質量=13+14=27．
故選：A．

點評：會利用構成原子的粒子間的數(shù)目關系和質子數(shù)加中子數(shù)等于相對原子質量的關系，判定原子中某些粒子數(shù)目是解題的關鍵．