Question

如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍

溫度大于t₁℃

．
（2）要使接近飽和的c溶液變成飽和溶液可以采取

升高

（“升高”或“降低”）溶液溫度的方法．
（3）將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

bac

．
（4）t₁℃時，在90g10%的a溶液中加入15ga固體，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

20%

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）根據(jù)C的溶解度受溫度影響的趨勢、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進行分析解答；
（3）根據(jù)t₂℃、t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系，三種物質(zhì)溶解度受溫度的影響的變化趨勢判斷降溫后溶液是否析出晶體、是否飽和，進而確定所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大�。�
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法分析解答．

解答：解：（1）由圖可知：當溫度大于t₁℃時，物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度；
（2）C的溶解度隨著溫度升高而減小，所以使C的不飽和溶液成為飽和溶液，可采用升高溫度的方法；
（3）由于在t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c，根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大；由于a和b的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t₁℃時，a和b的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度b＞a=c，而由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t₁℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但由于溶液的組成沒有發(fā)生改變，故c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，由圖可知，c的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是最��；
（4）t₂℃時，a的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g；90g10%的a溶液中含有溶質(zhì)：90g×10%=9g，又加入15g，溶質(zhì)為9g+15g=24g，設(shè)81g水中達到飽和溶解溶質(zhì)質(zhì)量為x則：

x

81g

=

25g

100g

，解得X=20.25g，所以溶液已經(jīng)飽和，所得飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

25g

125g

×100%=20%；
故答案為：（1）溫度大于t₁℃；（2）升高；（3）bac；（4）20%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．