Question

3．將干燥的氯酸鉀與二氧化錳混合固體8g放到大試管中加熱，反應(yīng)完全后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱量得剩余固體的質(zhì)量為5.6g．求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變；利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量不變可計算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量=8g-5.6g=2.4g
設(shè)完全反應(yīng)時消耗氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
 x                           2.4g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{2.4g}$
x=6.125g
二氧化錳在剩余固體中的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8g-6.125g}{8g}$×100%=23.4%．
給答案為：23.4%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，要按照步驟認真完成，此題難度較�。�