Question

某小組稱取18.6g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（雜質(zhì)為碳酸鈉），配成溶液，然后向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的量如右圖所示．回答下列問題．
（1）在變質(zhì)的氫氧化鈉樣品中，氫氧化鈉的質(zhì)量為______．
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______．
（3）若用該濃度的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)制氫氣，要得到0.5g氫氣，最少需要該鹽酸的質(zhì)量為______．

Answer 1

解：（1）由圖表可知反應(yīng)開始消耗100g鹽酸是和氫氧化鈉反應(yīng)，繼續(xù)消耗100g鹽酸是和碳酸鈉反應(yīng)，且生成了二氧化碳氣體4.4g；
設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為y，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
x y 4.4g

解得：x=10.6g，y=7.3g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量為：18.6g-10.6g=8g
（2）根據(jù)題意可以知道，生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為：200g-100g=100g
所以稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.3%
（3）設(shè)生成0.5g氫氣需要消耗鹽酸的質(zhì)量為z，則：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 2
z?7.3% 0.5g
=
解得：z=250g
答：（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7.3%；
（3）最少需要該鹽酸的質(zhì)量為 250g．
故答案為：（1）8g；
（2）7.3%；
（3）250g．
分析：（1）根據(jù)題意可以知道生成了二氧化碳，可以根據(jù)化學(xué)方程式求算出碳酸鈉的質(zhì)量進而求算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算出氯化氫的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)鋅與鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出所需鹽酸的質(zhì)量．
點評：本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價值的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)量的計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．