4．甘油在印刷、化妝品等工業(yè)中常用作潤(rùn)濕劑，也可用來(lái)制造醫(yī)藥和炸藥．
（1）根據(jù)甘油的化學(xué)式C3H8O3，你能得出哪些信息？（任寫(xiě)兩條）
①甘油由C、H、O三種元素組成；②每個(gè)甘油分子中有3個(gè)C原子，8個(gè)H原子，3個(gè)O原子；
（2）瑞典化學(xué)家諾貝爾是安全使用硝化甘油炸藥的第一人．硝化甘油（C3H5N3O9）是意大利化學(xué)家索布賴(lài)羅利用甘油和某物質(zhì)X在一定條件下合成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C3H8O3+3X═C3H5N3O9+3H2O 則X的化學(xué)式為HNO3．

分析 （1）化學(xué)式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；表示一個(gè)分子；表示一個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成等．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析解答．

解答 解：（1）：①由甘油的化學(xué)式C3H8O3可知，甘油是由C、H、O三種元素組成的．故填：甘油由C、H、O三種元素組成．
②由甘油的化學(xué)式C3H8O3可知，每個(gè)甘油分子中有3個(gè)C原子，8個(gè)H原子，3個(gè)O原子．故填：每個(gè)甘油分子中有3個(gè)C原子，8個(gè)H原子，3個(gè)O原子．
（2）根據(jù)C3H8O3+3X═C3H5N3O9+3H2O可知，
反應(yīng)前：有3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子，反應(yīng)后：有3個(gè)碳原子、11個(gè)氫原子、12個(gè)氧原子和3個(gè)氮原子，且X前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，則每個(gè)X中含有1個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子、3個(gè)氧原子，是硝酸．
故填：HNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)式的含義，解答時(shí)要注意理解宏觀(guān)組成和微觀(guān)構(gòu)成的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是（　�。�
A．硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金具有更優(yōu)良的性能
B．鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能夠?qū)щ?/td>
C．鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時(shí)與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積相同
D．鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．按要求填寫(xiě)化學(xué)符號(hào)或名稱(chēng)：
（1）2個(gè)氧原子2O                （2）氦氣He
（3）2個(gè)水分子2H2O                （4）3個(gè)鈉離子3Na+
（5）5個(gè)氫氧根5OH-                （6）2個(gè)硫酸根離子2SO42-
（7）CuO中Cu元素的化合價(jià)為+2價(jià)$\stackrel{+2}{Cu}$O     （8）氧化鋁Al2O3
（9）液氧O2                    （10）Fe3O4四氧化三鐵 
（11）2個(gè)亞鐵離子2Fe2+             （12）2個(gè)鐵離子2Fe3+             
（13）金Au．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知C-12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，而1個(gè)氯原子質(zhì)量是5.893×10-26kg，求氯的相對(duì)原子質(zhì)量．（取整數(shù)，有計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．根據(jù)下列圖文回答問(wèn)題：

①青銅劍屬于合金（填“純金屬”或“合金”）．
②C60分子是由原子構(gòu)成的．（填“分子”“原子”或“離子”）
③干冰可用于人工降雨、制冷劑等合理即可（填一例）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)氣體設(shè)備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列各探究實(shí)驗(yàn)．

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性．
①所選儀器的連接順序?yàn)锽DAG（從左到右填寫(xiě)儀器序號(hào)字母）（提示：揮發(fā)出少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③若將二氧化碳?xì)怏w通入酚酞試液中，試液顯無(wú)色
（2）用一氧化碳?xì)怏w（含少量水蒸氣）測(cè)定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)，所選儀器按A1→E→C→A2順序連接按（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗(yàn)裝置的氣密性，所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中氣體流向是從左向右．
①反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質(zhì)量為a g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直至大玻璃管冷卻．這時(shí)測(cè)量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質(zhì)量減少了b g，試推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比值：$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．（設(shè)所發(fā)生的反應(yīng)均完全進(jìn)行）
②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減少．試解釋溶液質(zhì)量減小的原因：因?yàn)榉磻?yīng)后有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生．
③對(duì)于該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)還存在不完善之處，你的具體改進(jìn)方案是在裝置最后添加一個(gè)點(diǎn)燃的酒精．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各種粒子，不帶電的是（　�。�
A．原子核B．質(zhì)子C．中子D．電子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，該反應(yīng)屬于（　　）
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對(duì) H2O2分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中H2O2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比．反應(yīng)放熱忽略不計(jì)．）
（1）寫(xiě)出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2在此反應(yīng)中起催化作用．
（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出H2O2的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多．

（3）當(dāng)用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時(shí)，得到如圖丙所示的曲線(xiàn)．曲線(xiàn)的斜率顯示，當(dāng)MnO2的用量增加到0.08克時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求．在此實(shí)驗(yàn)條件下，若MnO2的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使如圖C（選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實(shí)驗(yàn)要求．

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