15．如圖所示裝置有多種用途．若用于收集H2，H2應從該裝置的b（填“a”或“b”）口通入．用該裝置除去H2中少量的HCl氣體，廣口瓶中應該加入的試劑為NaOH溶液，該試劑不能用飽和NaHCO3溶液代替，原因是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O（用化學方程式說明）．

分析 根據(jù)氫氣的密度比空氣��；鹽酸的性質以及化學方程式的寫法來分析．

解答 解：氫氣的密度比空氣小，所以用該裝置收集氫氣時，氫氣應從短管進入，空氣從長管排出；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，可以用氫氧化鈉溶液來除去氫氣中的氯化氫；碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會導致制取的氫氣中又混入了二氧化碳氣體，所以不能用碳酸氫鈉溶液來代替氫氧化鈉溶液．
故答案為：b；NaOH溶液；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．

點評 本題考查了氣體的凈化，難度不大，可以根據(jù)雜質氣體氯化氫及除雜試劑碳酸氫鈉分析，注意除雜的原則，除去雜質但是不能引進新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．一些蔬菜和水果中富含人體需要的維生素C，維生素C的化學式為C6H8O6．請回答：
（1）維生素C的相對分子質量176．
（2）維生素C中C、H、O元素的原子個數(shù)比3：4：3（填最簡整數(shù)比）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．分別將下列各組物質同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是（　�。�
A．NaOH　H2SO4　BaCl2B．NaOH　CuSO4　NaCl
C．HNO3  KNO3  K2SO4D．Na2SO4  FeCl3  KCl

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．小軍同學在探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在密閉的容器中點燃與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2
【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應②（填“①”或“②”）造成的，其理由是其理由是2.4g鎂完全和氮氣反應生成氮化鎂的質量小于4.0g．
【實驗探究】用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣．可燃物應選擇的物質是紅磷（填“木炭”、“紅磷”或“硫粉”），選擇的理由是紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體．將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是MgO和Mg3N2的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：燃燒不一定需要氧氣參加．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．分析下列實驗圖象，得到的結論正確的是（　　）
A．
雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑
B．
某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，則y軸可以表示溶質的質量分數(shù)
C．
分別向足量且等質量的鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線b代表的是加入鋅粉的情況
D．
溶質為a、b的兩質量相等的飽和溶液，溫度由T2降至T1，分別析出不含結晶水的a、b固體，則最終兩溶液質量相等

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

20．為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，可選用的方法是（　�。�
A．滴加濃硝酸B．滴加濃硫酸C．滴加酒精D．灼燒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+C12=2NaCl，反應前后，Na、C1的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）寫出過氧化鈣（CaO2）與水反應生成氫氧化鈣和氧氣的方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，該反應中，氧元素的化合價發(fā)生了變化．
（2）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質銅反應生成兩種氯化物，氯化鐵具有氧化性．①該反應的化學方程式可表示為2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；
②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是Zn、Fe、Cu，濾液中的溶質是ZnCl2．
（3）反應Cl2+2NaI=2NaCl+I2中，具有氧化性的反應物為Cl2．
（4）四種化學基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的是置換反應，一定不屬于氧化還原反應的是復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．請你參與下列探究：
【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
【查閱資料】SO2溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3．
【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是用帶火星的木條試驗，看木條是否復燃．
（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O．
（3）實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是實驗時在B處易發(fā)生爆炸事故．

丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指堵住試管口，靠近火焰點火，若不發(fā)出尖銳的爆鳴聲，方可采用上面的裝置進行實驗．
【實驗探究】經(jīng)丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量無增減．
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是H2．
【思維拓展】
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有酸性 （或H2SO4）物質．
（2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了圖2所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由SO2易溶于水，也能使液面上升．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．把一塊氫氧化鈉固體暴露在空氣中，則它會有兩種變化：
（1）它會吸收空氣中的水蒸氣，是發(fā)生物理變化；
（2）它同時和空氣中的二氧化碳反應，發(fā)生化學變化，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；不能（填：能或不能）用酚酞試液檢驗氫氧化鈉是否變質．

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