3．將氧化銅和炭粉混合均勻后，稱取100g置于試管中．在隔絕空氣的情況，對試管中的混合物加熱至高溫，充分反應(yīng)冷卻后，稱得試管中殘留固體為78g，則混合物中氧化銅和炭粉的質(zhì)量比為1：4或3：47．

分析 碳與氧化銅反應(yīng)生成銅的二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，試管中減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳和氧化銅的質(zhì)量，進而計算出混合物中氧化銅和炭粉的質(zhì)量比．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為100g-78g=22g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳和氧化銅的質(zhì)量分別是x、y
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
12 160          44
x   y           22g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{22g}$      x=6g
$\frac{160}{44}=\frac{y}{22g}$     y=80g
完全反應(yīng)后試管中剩余的反應(yīng)物可能是碳或氧化銅，剩余的質(zhì)量為100g-6g-80g=14g．
則混合物中氧化銅和炭粉的質(zhì)量比可能為（14g+6g）：80g=1：4，也可能為6g：（80g+14g）=3：47．
故答案為：1：4；3：47．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．難溶性雜鹵石屬于“呆礦”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性雜質(zhì)等（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為能充分利用鉀資源，某工廠用溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）在實驗流程中加入過量的Ca（OH）2溶液，目的是出去主要成分中的硫酸鎂；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓．
（2）操作a的名稱是過濾．
（3）請寫出固體B的兩種主要成分Mg（OH）2↓、CaCO3（用化學(xué)式表示）
（4）在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液對雜鹵石進行“溶浸”時，為探究獲得較高浸出雜鹵石主要成分的浸取率，某實驗小組用測得浸取液中K+的質(zhì)量分數(shù)亂來表示浸取率，在相同的時間里，進行了下述實驗組：
實驗 溫度/℃Ca（OH）2用量/g K+浸取率/% 
 a   25   2.5  72.4 
 b  40 2.5 86.55
 c  40 3 90.02
 d  60 3 91.98
e 60 4 91.45
①上述實驗的數(shù)據(jù)中，溫度與K+浸取率的關(guān)系是溫度越高，浸取率越大．
②上述5組實驗中，若要獲得最佳的K+浸取率，選擇的反應(yīng)條件是60℃和Ca（OH）23g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)．結(jié)合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a長頸漏斗，b錐形瓶．
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B  （填上圖字母），原因是固體和液體不需要加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑可選用C裝置收集氧氣，其原因是氧氣的密度比空氣的密度大．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填如圖字母）A．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A-G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已省略），A，B為常溫下組成元素相同的無色氣體，D，E均為黑色固體，C可用于實驗室制取二氧化碳氣體的一種物質(zhì)，請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)F在生活中的一種用途改良酸性土壤；
（2）寫出反應(yīng)⑤產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；
（3）寫出①-⑥化學(xué)反應(yīng)方程式：①CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2；④CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；⑤3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；⑥CaO+H2O=Ca（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室常用KClO3和MnO2質(zhì)量比為5：1的固體混合物制取氧氣．充分加熱29.4g這種混合物．可生成多少克氧氣？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液…鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預(yù) 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
【回答問題】
（1）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是Cr、Al都比Cu活潑．
實驗一實驗二實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色無現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢銅不與稀硫酸反應(yīng)鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是Al、Cr、Cu（或“②”）．
（2）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是Al、Cu、CrSO4．
【歸 納】（3）比較金屬活動性強弱的方法有①金屬跟酸反應(yīng)②金屬跟鹽溶液反應(yīng)③金屬與氧氣反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．滴水成冰B．自制甜酒釀C．干冰升華D．海水曬鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖，實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．
②在帶橡皮塞和導(dǎo)管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞．
③充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是確保集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗盡．
（2）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)黃光，產(chǎn)生大量白煙，放熱
步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處
由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為$\frac{1}{5}$．
（3）該實驗可推論出氮氣難（填“易”或“難”）溶于水和其化學(xué)性質(zhì)不活潑（填“活潑”或“不活潑”）的結(jié)論．
（4）寫出紅磷燃燒時的文字或符號表達式紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷（4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5）．
（5）已知木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，某同學(xué)用足量的木炭粉代替紅磷做上述實驗，結(jié)果實驗失敗，請你幫他分析原因．
（6）在用紅磷燃燒實驗中，空氣中體積分數(shù)小于$\frac{1}{5}$的原因有哪些？（請寫出3條）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填空．
（1）用化學(xué)符號表示水H2O； 
（2）2H表示2個氫原子；
（3）空氣中含量最多的氣體是N2．

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