某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g樣品放入燒杯中,再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中,充分反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下:
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
第6次 |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
剩余固體的質(zhì)量(g) |
9.35 |
8.7 |
8.05 |
7.4 |
6.75 |
6.75 |
則:(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算步驟)
(1)32.5% (2)9.8%
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,前五次每次加入10g稀硫酸,都能反應(yīng)消耗固體的質(zhì)量為0.65g,而第6次再加入10g硫酸后,固體質(zhì)量沒有改變,說明黃銅中的鋅已完全反應(yīng),即剩余固體為銅,且質(zhì)量為6.75g,則該固體中鋅的質(zhì)量=10g-6.75g=3.25g,所以,黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=32.5%。
(2)根據(jù)上面的分析,可知每10g稀硫酸,能與0.65g鋅完全反應(yīng),可利用鋅的質(zhì)量,結(jié)合化學(xué)方程式中的質(zhì)量比,計算出10g稀硫酸中的硫酸的質(zhì)量,進(jìn)而計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
0.65g x
65:0.65g=98:x
解得x=0.98g
則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9.8%
答:(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%;(2)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
點(diǎn)評:此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題,主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題,要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力;解題的關(guān)鍵是要明確第幾次加入硫酸后,樣品中的鋅已完全反應(yīng),然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計算即可,注意解題要規(guī)范。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入稀硫酸質(zhì)量(g) | 200 | 200 | 200 | 200 |
剩余固體質(zhì)量(g) | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)時間/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)前:整套裝置+石灰石樣品質(zhì)量/g | 共加入:稀鹽酸質(zhì)量/g | 反應(yīng)后:整套裝置+錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g |
104.60 | 20.00 | 123.72 |
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科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江蘇省蘇州高新區(qū)九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
某化學(xué)興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計并進(jìn)行如下實驗。
實驗裝置如圖所示,稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品,分4次加入稀鹽酸,充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表:
(1)計算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑,根據(jù)圖中裝置判斷,該實驗結(jié)果可能??? (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”),原因是??? 。
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