Question

7．含雜質(zhì)的Fe₂O₃固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全還原（雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產(chǎn)生30g白色沉淀．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 通入的CO質(zhì)量為8.4g
• B． 還原后的固體質(zhì)量為11.2g
• C． 樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
• D． 樣品中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為24%

Answer 1

分析 根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，依據(jù)碳酸鈣沉淀的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，所以
Fe₂O₃---3CO---2Fe----3CaCO₃↓，
160         84       112        300
16g        8.4g     11.2g      30g
A、理論上需要通入一氧化碳的質(zhì)量為8.4g，但是在反應(yīng)前后都需要通入一氧化碳，所以實(shí)際通入的CO質(zhì)量大于8.4g，故A錯(cuò)誤；
B、還原后鐵的質(zhì)量為11.2g，固體質(zhì)量包括雜質(zhì)質(zhì)量，大于11.2g，故B錯(cuò)誤；
C、樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g}{20g}$×100%=80%，故C正確；
D、雜質(zhì)中是否含有氧元素，不能確定，所以樣品中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為：$\frac{\frac{48}{160}×16g}{20g}$×100%=24%，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題主要考查了一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，難度不大，需要結(jié)合實(shí)際的實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行計(jì)算．