Question

史上最貴”的實驗：

步驟Ⅰ．讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；

步驟Ⅱ．讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物．

（1）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：　　，基本反應類型是　　．

（2）若金剛石質(zhì)量為m₁，按上述步驟反應且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m₂，則m₁　　m₂（填“＜”、“=”、“＞”），理由為　　．

Answer 1

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【分析】（1）鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳；

（2）根據(jù)在化學變化中元素質(zhì)量守恒來分析．

【解答】解：（1）步驟Ⅰ．金剛石的主要成分是碳，碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳；反應類型為置換反應；

（2）在化學變化中元素質(zhì)量守恒，故金剛石的質(zhì)量就等于生成碳粉的質(zhì)量．

答案：（1）2Mg+CO₂2MgO+C；置換反應；

（2）=；物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素質(zhì)量守恒．