Question

現有一包粉末，其中含有銅和另一種金屬R，已知R是銀、鋁、鐵中的一種．欲確定R的成分，請你一起完成：
（1）請將銀、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．
（2）取少量金屬粉末于試管中，逐滴加入稀鹽酸，有氣泡產生，則R不可能是

銀

．
（3）待不再產生氣泡時，再進行

過濾

（填寫一種實驗操作方法），得到銅和溶液．然后往所得溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是

鐵

．
（4）寫出金屬R與稀鹽酸反應的化學方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．該反應的基本類型屬于

置換

（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應．
（5）聯想：農業(yè)上一般不用鐵制容器來盛裝波爾多液（含有CuSO₄的農藥）．原因：

由于鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵可以和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以不能用鐵質容器盛裝波爾多液

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動性順序，將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填金屬活動性順序表中的相應位置；
（2）根據金屬與酸反應的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應，有氣泡產生，推斷金屬R；
（3）根據操作后得到溶液和銅的結果，判斷所進行的實驗操作；根據金屬與鹽反應規(guī)律，由鋅片表面有金屬析出，推斷金屬R；
（4）根據對金屬R的推斷，寫出與硫酸反應的化學方程式，并對該反應進行分類．
（5）依據金屬與鹽溶液反應的規(guī)律分析解答即可；

解答：解：（1）根據銀、鋁、鐵三種金屬的活動性強弱關系鋁＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內為鋁，接下來的空格內為鐵，最右端為銀；
（2）銅不能與稀硫酸反應放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應產生氫氣，因此該金屬是鐵或鋁，所以金屬R不可能是金屬銀；
（3）根據操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；由于濾液的鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鋁的活動性比鋅強，因此金屬R應為鐵；
（4）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；該反應為單質與化合物生成單質與化合物的置換反應；
（5）由于鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵可以和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以不能用鐵質容器盛裝波爾多液；
故答案為：
（1）；
（2）銀；
（3）過濾；鐵；
（4）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；置換．
（5）由于鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵可以和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以不能用鐵質容器盛裝波爾多液；

點評：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．