Question

7．足量的CO還原10.0g工業(yè)鐵紅（主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄），將生成的氣體通入足量的Ca（OH）₂溶液中，產(chǎn)生15.0g沉淀．則此鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

• A． 32%
• B． 20%
• C． 76%
• D． 85%

Answer 1

分析 高溫條件下，一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳中的氧元素一半來自于鐵的氧化物，因此根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算鐵紅中氧元素質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算此鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為x，
 由Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，F(xiàn)eO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂，F(xiàn)e₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂可知，二氧化碳中的氧元素一半來自于鐵的氧化物，
 Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
           44   100
           x    15.0g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{15.0g}$，
x=6.6g，
二氧化碳中氧元素質(zhì)量為：6.6g×$\frac{32}{44}$×100%=4.8g，
鐵紅中氧元素質(zhì)量為：4.8g÷2=2.4g，
鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-2.4g}{10g}$×100%=76%，
故選：C．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．