17．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答：
（1）金屬X是鐵，判斷理由等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多．
（2）消耗酸多的是鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）從圖中你還能獲得的信息有：鋅比鐵活潑．（寫一條）

分析 （1）根據(jù)等質(zhì)量的鐵與鋅與足量酸反應(yīng)生成氫氣的多少考慮；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氫元素來(lái)自酸，所以消耗酸多的是鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)圖示信息可知誰(shuí)先到達(dá)最高點(diǎn)，誰(shuí)活潑反應(yīng)的速度快進(jìn)行分析．

解答 解：（1）由于鋅和鐵在與鹽酸反應(yīng)時(shí)得到的鹽溶液中金屬元素的化合價(jià)都是+2價(jià)，化合價(jià)相同時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，相對(duì)原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越少，所以鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多，所以X是鐵；
（2）質(zhì)量守恒定律可知，氫元素來(lái)自酸，所以消耗酸多的是鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快，用的時(shí)間就越短，所以最先到達(dá)最高點(diǎn)的說(shuō)明該金屬活潑．
故答案為：（1）鐵；等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多；
（2）鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）鋅比鐵活潑．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道化合價(jià)相同時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，相對(duì)原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越少；最先到達(dá)最高點(diǎn)的金屬反應(yīng)速度最快．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀．則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質(zhì)可能是（　　）
A．甲：水，①：食鹽；     乙：水，②：蔗糖
B．甲：水①硝酸銨；     乙：稀鹽膠，②：鐵
C．甲：水①氫氧化鈉；  乙：稀硫酸  ②：鋅
D．甲：水①生石灰；    乙：稀鹽酸  ②：氫氧化鈉

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2OB．S+O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ SO2
C．CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4D．CaCO3 $\stackrel{焙燒}{→}$CaO+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列知識(shí)整理的內(nèi)容有錯(cuò)誤的一組是（　�。�
A、性質(zhì)決定用途B、性質(zhì)不同的原因
金剛石天然最硬：劃玻璃
石墨能導(dǎo)電：做電極，電刷
活性炭有吸附性：吸附毒氣		金剛石與石墨：碳原子排列方式不同
CO 與 CO2：分子構(gòu)成不同
C、氣體的比較D、問(wèn)題解決方案
氧氣：能使帶火星的木條復(fù)燃
二氧化碳：能使澄清的石灰水變渾濁
一氧化碳：能使人中毒		溫室效應(yīng)：開(kāi)發(fā)使用清潔能源
大氣污染：積極植樹(shù)造林，種草
防一氧化碳中毒：煤爐上放一壺水
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．
（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的導(dǎo)電性；
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說(shuō)明鋁合金的硬度比純鋁的大；
（3）某些食品包裝袋內(nèi)放有一小包鐵粉作“雙吸劑”以防止食品受潮和發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)，鐵粉吸收的兩種物質(zhì)是水和氧氣；
（4）水銀溫度計(jì)能測(cè)量體溫的高低，請(qǐng)用微粒的觀點(diǎn)解釋溫度升高，原子間隔變大，溫度降低，原子間隔變小或者汞原子的間隔隨溫度改變而改變．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為測(cè)定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.8克．
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；
（2）計(jì)算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鎳鎘（Ni-Cd）電池中發(fā)生的反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2O═2Ni（OH）2+Cd（OH）2．則在NiO（OH）和Cd（OH）2中，Ni和Cd的化合價(jià)分別為（　�。�
A．+2，+3B．+3，+2C．+2，+2D．+3，+3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法．
（1）人們可以對(duì)物質(zhì)從不同的角度進(jìn)行分類．請(qǐng)根據(jù)示例將酒精、醋酸、水、食鹽四種物質(zhì)進(jìn)行分類，
并寫出分類依據(jù)．
不同類的物質(zhì)分類依據(jù)
示例水水是氧化物，其余不是氧化物
分類一食鹽常溫下食鹽是固體，其余是液體
分類二醋酸醋酸是酸，其余的不是酸
（2）某同學(xué)從物質(zhì)類別的角度構(gòu)建了如“圖一”所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，借助網(wǎng)絡(luò)圖回答：
①寫出用酸和堿生成氯化鈉的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
②請(qǐng)把如圖中①處補(bǔ)充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)．則①處應(yīng)填寫的內(nèi)容是鹽+金屬．
③鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)（選填：“強(qiáng)”或“弱”）．可證明該結(jié)論的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）將X、Y兩種物質(zhì)的飽和溶液從60℃降低至40℃時(shí)所得的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是X=Y；
（2）60℃時(shí)，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到該溫度下X的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44.4%．
（3）從X、Y的固體混合物中提取X，主要的操作有加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾．
（4）60℃時(shí)相同質(zhì)量的X、Y兩種物質(zhì)配制該溫度時(shí)的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量的大小關(guān)系是X＜Y．

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