Question

6.5克鋅與100克稀硫酸混合，得到無色溶液。

（1）若二者恰好完全反應(yīng)，則在100克稀硫酸中溶質(zhì)的化學(xué)式為              ，其質(zhì)量為           g，溶劑的的化學(xué)式為           ，其質(zhì)量為            g，完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為          g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為          ，其質(zhì)量為          g，溶劑的的化學(xué)式為            ，其質(zhì)量為              g。

（2）若鋅完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                      。

Answer 1

答案：（1）H₂SO₄  9.8   H₂O  90.2   106.3  ZnSO₄  16.1   H₂O  90.2

      （2）ZnSO₄  或ZnSO₄和H₂SO₄

解析：，稀硫酸是溶液，其中的溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水，鋅與硫酸反應(yīng)，與水不反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。

      Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑

      65      98        161      2

      6.5g     x          y       z

     解得：  x=9.8g  y= 16.1g    z= 0.2g

     故100g稀硫酸中溶質(zhì)H₂SO₄的質(zhì)量為 9.8g，溶劑水的質(zhì)量為 100g－9.8g=90.2g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為 6.5g＋100g－0.2g=106.3g，其中溶質(zhì)為ZnSO₄ 的質(zhì)量為16.1g，溶劑質(zhì)量的質(zhì)量不變，為 90.2g。