26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為l25.8g．求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：氫氣的質(zhì)量=26g+100g-125.8g=0.2g．
設(shè)鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=75%
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
分析：燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù) ×100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算出放出氫氣質(zhì)量為解決問題的出發(fā)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
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26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克．
求：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
    （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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