Question

【題目】有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）．課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	35.2	58.4	82.6	107.6

求：

（1）第1次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是_____g．

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____．

Answer 1

【答案】1.8 83.3%

【解析】

解：（1）由于在第2次、第3次、第4次加入25g稀鹽酸時燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的變化：23.2g、24.2g、25g，從而可以知道第2、3、4次加入稀鹽酸時生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀鹽酸時生成的二氧化碳的質(zhì)量也應該是1.8g；

（2）由于第一次生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.8g，則生成二氧化碳的總質(zhì)量為：1.8g+1.8g+0.8g＝4.4g；設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x＝10g，

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈83.3%；

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。