Question

【題目】小剛需測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；
（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）解：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+500g+100g﹣609.78g=0.22g，

答：生成CO2氣體的質(zhì)量為0.22g

（2）解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為X，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.22g

=

X=0.5g，

樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=5%．

答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

【解析】【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
故答案為：解：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+500g+100g﹣609.78g=0.22g，

答：生成CO2氣體的質(zhì)量為0.22g。解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為X，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.22g

=

X=0.5g，

樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=5%．

答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。

本題主要考察化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于新生成的物質(zhì)質(zhì)量總和，而且物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。