同一溫度下，從100 mL飽和食鹽水中取出10 mL，下列說法正確的是(　)

　　A．溶液變稀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?/span>

　　C．仍為飽和溶液　　　　　　　　　　　　　　　　    D．以上均不對

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：三點一測叢書　九年級化學　(下) 人教版 題型：043

溶解度曲線

　　

　　(1)溶解度曲線　由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度確定而確定，這種變化可以用溶解度曲線來表示．我們用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線．

　　(2)溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；②表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大�。魞煞N物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；④根據(jù)溶解度曲線能進行有關(guān)的計算．

　　

溶解度曲線上點的意義

　　

　　(1)溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液．

　　(2)溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液．

　　(3)溶解度曲線上面的面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余．

　　(4)兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等．

　　

溶解度曲線變化規(guī)律

　　

　　(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”，如硝酸鉀．

　　(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”，如氯化鈉．

　　(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，如氫氧化鈣．

　　(4)氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小(縱坐標表示氣體體積)，曲線也為“下降型”，如氧氣．

　　

溶解度曲線的應用

　　

　　(1)查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．

　　(2)比較相同溫度時(或一定溫度范圍內(nèi))不同物質(zhì)溶解度的大�。�

　　(3)比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．

　　(4)確定溶液的狀態(tài)(飽和與不飽和)．

閱讀后請回答：溶解度曲線呈“下降型”的物質(zhì)有哪些?

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

小丹同學在學習酸的性質(zhì)時，從同一卷鎂帶中剪取相等的兩根鎂帶，分別與室溫下H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應．觀察發(fā)現(xiàn)：鎂帶在稀鹽酸中放出氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率．
一、查閱資料：
1、金屬與酸發(fā)生置換反應，其本質(zhì)是金屬單質(zhì)與H+反應．
2、生產(chǎn)H2速率主要取決于：①金屬的表面積�、谌芤褐蠬+濃度　③溫度等條件．
3、H+的濃度與1L溶液中H+數(shù)目成正比．
4、溶液中除H+外的其它離子可能會影響反應速率．
二、提出問題：
①小丹同學在進行上述實驗時，控制了鎂帶與酸反應的哪幾個條件？（回答兩條即可）________
②上述反應中Cl-、SO42-如何影響反應速率？
三、猜想假設：
ⅠCl-促進了鎂與酸的反應，SO42-對反應無影響．
ⅡSO42-抑制了鎂與酸的反應，Cl-對反應無影響．
Ⅲ________．
請回答問題①，完成猜想Ⅲ．
四、實驗探究：
為了證明猜想，小丹設計了如下實驗：
實驗編號鋁片長度H+濃度相同的酸反應片刻后添加少量試劑產(chǎn)生氣泡的速率結(jié)論
A2cm5mlNa2SO4固體無明顯變化（結(jié)論A）
B2cm5ml（試劑B）明顯變快Cl--對反應有促進作用
試劑B是________（化學式）固體．
五、結(jié)論：
結(jié)論A為________．
六、反思：
將試劑B改用HCl氣體，不能達到實驗目的，其原因是________．

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