Question

中和一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，需用mgKOH，若改用mgNaOH，則反應(yīng)后溶液中的PH應(yīng)當(dāng)是（　�。�

• A、等于7
• B、小于7
• C、大于7
• D、無(wú)法確定

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷改用mg氫氧化鈉，反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系，進(jìn)行分析判斷．

解答：解：設(shè)與mg氫氧化鉀反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
112   98
mg     x

112

98

=

mg

x

   x=

98m

112

g
設(shè)與mg氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
mg      y

80

98

=

mg

y

     y=

98m

80

g
由于

98m

112

g＜

98m

80

g，因此改用m g NaOH，氫氧化鈉有剩余，反應(yīng)后溶液中的pH大于7．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握中和反應(yīng)應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算判斷出反應(yīng)后剩余的物質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．