Question

為了測定某銅鐵合金（銅鐵混合物）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）．

實(shí)驗(yàn)次數(shù) 項(xiàng)目	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	120	160	100
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：
（1）試計(jì)算該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量之比為

 

時，表明合金中的鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)分析所以金屬和硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算即可．

解答：解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，生成0.4g氫氣需要合金的質(zhì)量是25g，設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                      2
x                       0.4g

56

2

=

x

0.4g

  x=11.2g
銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

11.2g

25g

×100%=44.8%
（2）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，生成0.4g氫氣，需要合金的質(zhì)量是25g，需要硫酸的質(zhì)量是100g，即合金與所用稀硫酸的質(zhì)量之比為25g：100g=1：4時，二者恰好完全反應(yīng)，故填：1：4．

點(diǎn)評：根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算時，一定要善于從表格提供的數(shù)據(jù)找準(zhǔn)反應(yīng)物和生成的質(zhì)量關(guān)系，然后進(jìn)行正確的計(jì)算．