Question

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如右圖．試回答：
（1）圖中與N元素原子最外層電子數(shù)相同的元素是

P

；在3一10號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢(shì)是

由1增加到8

；
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因

He排2個(gè)電子，最外層也達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

；
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．
鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，原子核外有

11

電子鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易

失

 （填“得”或“失”）電子鈉元素和氯元素所組成化合物的化學(xué)式為

NaCl

（4）已知在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．現(xiàn)探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H₂；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O₂，你認(rèn)為

乙

同學(xué)的猜想不合理．

Answer 1

分析：（1）圖中與N元素原子最外層電子數(shù)相同的元素是磷元素，都是5；在3一10號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢(shì)是由1增加到8；
（2）根據(jù)第一層最多容納2個(gè)電子進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)題意可知“化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低”，結(jié)合這句話從化合價(jià)的升高和降低來(lái)分析即可．

解答：解：（1）圖中與N元素原子最外層電子數(shù)相同的元素是磷元素，都是5；在3一10號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢(shì)是由1增加到8；
（2）第一層最多容納2個(gè)電子，He排2個(gè)電子，最外層也達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，原子核外有11電子，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，鈉元素的化合價(jià)為+1，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，所以鈉元素和氯元素所組成化合物的化學(xué)式為NaCl；
（4）乙同學(xué)的猜想不合理．原因：若生成KOH和O₂，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到十l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低．
故答案為：（1）P；由1增加到8；（2）He排2個(gè)電子，最外層也達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）11；失；NaCl；（4）乙．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表的關(guān)系，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似．