Question

12．實(shí)驗(yàn)室由水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]制取純凈CaCl₂固體的流程如圖所示．
提醒：雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且Mg（OH）₂不溶于水．
（1）寫出加入過(guò)量氫氧化鈣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）第二次加適量鹽酸的作用是什么？
（3）操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，其操作中使用玻璃棒的作用是什么？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)需要制取的是氯化鈣和加入過(guò)量氫氧化鈣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鈣溶液中得到氯化鈣需要蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行分析．

解答 （1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，最后需要制取氯化鈣，所以需要將氯化鎂沉淀，所以加入氫氧化鈣，發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）前面加入的是過(guò)量的氫氧化鈣，而最后要得到氯化鈣，需要將氫氧化鈣除去，所以第二次加適量鹽酸的作用是將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去；
（3）濾液中加入鹽酸反應(yīng)后是鹽酸和氯化鈣的混合物，所以要從溶液中得到氯化鈣，需要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，玻璃棒的作用是攪拌防止局部溫度過(guò)高，使液滴飛濺．
故答案為：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去；
（3）蒸發(fā)結(jié)晶；攪拌防止局部溫度過(guò)高，使液滴飛濺．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生抓住規(guī)律、應(yīng)用規(guī)律解決問(wèn)題的能力．