Question

【題目】下圖所示是Ca(OH)2的部分性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）B實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為_____________；實(shí)驗(yàn)C的現(xiàn)象是：_____________。

（2）將這三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無(wú)色，底部有白色沉淀，取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚酞和_____，可能含有的溶質(zhì)是_______________。

Answer 1

【答案】2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 產(chǎn)生白色沉淀 NaCl CaCl2

【解析】

本題是考查Ca(OH)2的部分性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，A圖發(fā)生反應(yīng)：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；B圖將稀鹽酸滴入到石灰水中，發(fā)生反應(yīng)：2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，不確定鹽酸是否過(guò)量；C圖將石灰水滴入到碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH。

（1）根據(jù)以上分析，B圖將稀鹽酸滴入到石灰水中，發(fā)生反應(yīng)：2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，C圖將石灰水滴入到碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH，有白色碳酸鈣沉淀產(chǎn)生。

故答案為：2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；產(chǎn)生白色沉淀。

（2）將這三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無(wú)色，溶液顯酸性或中性，根據(jù)以上反應(yīng)方程式的分析，說(shuō)明溶液中無(wú)氫氧化鈣、碳酸鈉和氫氧化鈉（這三種物質(zhì)都呈堿性，會(huì)使酚酞變紅）；底部有白色沉淀，可知是反應(yīng)生成的碳酸鈣，說(shuō)明溶液中不可能有鹽酸，沉淀碳酸鈣會(huì)和鹽酸反應(yīng)，綜上分析溶液中不可能有的是：氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈉；溶液只能是呈中性的，只有生成的氯化鈣和氯化鈉是中性的，氯化鈉一定會(huì)存在于溶液中，不確定氯化鈣是否過(guò)量，因?yàn)殁}離子與碳酸根離子可以生成碳酸鈣沉淀，所以溶液中一定有氯化鈉，可能有氯化鈣。

故答案為：NaCl；CaCl2。