Question

1．某MgCl₂、BaCl₂的固體混合物36.3克，溶于100克水后，與87克MgSO₄溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀，過濾烘干得固體23.3克，若實(shí)驗(yàn)中沒有任何物質(zhì)損失．試計(jì)算：
（1）原混合物MgCl₂的質(zhì)量；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 固體混合物中氯化鎂不能與所加入的硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)，因此生成的沉淀是由混合物中氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成的沉淀質(zhì)量即濾渣的質(zhì)量可計(jì)算參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量、硫酸鎂的質(zhì)量及生成的氯化鎂的質(zhì)量；
利用混合物的質(zhì)量與氯化鋇的質(zhì)量差求得混合物中氯化鎂的質(zhì)量；
利用生成氯化鎂與原混合物中氯化鎂質(zhì)量和與所得濾液的質(zhì)量比求得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而濾液的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以較為簡便地求得．

解答 解：設(shè)原混合物中的氯化鋇質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量為y
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
208                   233         95
 x                   23.3g         y
$\frac{208}{x}=\frac{233}{23.3g}=\frac{95}{y}$
  x=20.8g
  y=9.5g
原混合物中MgCl₂的質(zhì)量=36.3g-20.8g=15.5g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{15.5g+9.5g}{36.3g+100g+87g-23.3g}$×100%=12.5%
答：（1）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量15.5g；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.5%．

點(diǎn)評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以方便地求得濾液的質(zhì)量，濾液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+所加水的質(zhì)量+MgSO₄溶液-生成的硫酸鋇沉淀．