Question

將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g．
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為

 

．
（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應(yīng)，計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？[溫馨提示：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl]．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式利用氫氣的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為x．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
         95   2
         x    0.2g

95

2

=

x

0.2g

解答：x=9.5g
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為9.5g．
（2）設(shè)所加20gNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95      80   
9.5     y     
 

95

80

=

9.5g

y

解答：y=8.0g
所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8.0g

20g

×100%=40%
答：所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力．