Question

19．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：

（1）由實驗①可知原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）由實驗②可知原白色粉末中一定含有CaCO₃．
（3）白色沉淀D為BaCO₃，寫出實驗③的總反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O．
（4）根據(jù)整個實驗還可推斷原白色粉末中一定不含Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍色，氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在書寫可能的組合時，盡可能的根據(jù)題意把每一組合寫出，要仔細(xì)分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而做出正確的判斷．

解答 解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；
（2）實驗②中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；
（3）通過推導(dǎo)可知，無色溶液B中含有氯化鋇，通入二氧化碳會生成白色沉淀，所以也含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以白色沉淀D為BaCO₃，實驗③的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O；
（4）通過推導(dǎo)可知，溶液中含有氯化鋇，白色沉淀A全部溶于鹽酸，所以推斷原白色粉末中一定不含：Na₂SO₄．
故答案為：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃；
（3）BaCO₃，BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O；
（4）Na₂SO₄．

點評 本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性及兩種鹽之間的反應(yīng)．