Question

15、下列說法正確的是（以下的pH值均在通常情況下測定）（　　）

A、酸雨的pH＜7，因此pH＜7的雨水都是酸雨

B、氫氧化鈉溶液加水稀釋時，溶液的pH值會逐漸增大

C、10.6gNa₂CO₃固體與含有10.6gCaCl₂的溶液混合后，所得溶液的pH=7

D、將40gNaOH固體加入100g49%的硫酸溶液中，所得溶液的pH=7

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，酸雨指的是pH小于5.6的雨水，堿性溶液的pH大于7，堿性越強，pH越大，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)給出的數(shù)據(jù)球算反應完溶液中的物質即可知道溶液的pH，根據(jù)給出的數(shù)據(jù)求得氫氧化鈉和硫酸反應完溶液中的溶質即可知道溶液的pH．

解答：解：A、酸雨指的是pH小于5.6的雨水，故A錯誤；
B、堿性溶液的pH大于7，加水稀釋，堿性減弱，pH減小，故B錯誤；
C、Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
   106    111
可以看出碳酸鈉與氯化鈣反應時消耗氯化鈣的質量多，10.6gNa₂CO₃固體與含有10.6gCaCl₂的溶液混合后，碳酸鈉有剩余，溶液呈堿性，pH大于7，故C錯誤；
D、2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
    80     98
    40g   100g×49%
可以看出硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液呈中性，pH=7，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，涉及到物質間反應后溶液的pH，則需要根據(jù)反應的化學方程式進行計算，然后作出判斷．