Question

（1）若用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，該反應的化學方程式為

 

，其中二氧化錳在化學反應前后固體混合物中的質量分數將

 

．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）待固體完全反應后通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

 

（填寫選項序號）．
a．烘干    b．溶解    c．洗滌    d． 過濾
（3）過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是

 

（填序號）．
A．酒精燈     B．燒杯     C．玻璃棒     D．漏斗     E．量筒
（4）小麗想要用回收的氯化鉀配制50g 10%的氯化鉀溶液．
配制該溶液的操作步驟
①計算：需要氯化鉀固體的質量為

 

g，水

 

mL（水的密度近似看作1g/cm³）
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用

 

mL的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；
④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽．請在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標簽上標明相應信息．
（5）如圖所示，已知一定質量分數、一定質量的氫氧化鉀溶液與一定質量的鹽酸恰好完全反應．求算反應后溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據氯酸鉀制氧氣的原理書寫化學方程式；根據反應前后物質的質量和狀態(tài)分析二氧化錳的質量分數；
（2）根據固體提純的步驟進行分析；
（3）根據蒸發(fā)和過濾時的儀器進行分析；
（4）①根據質量分數的計算進行分析；②根據量筒的使用規(guī)則進行分析；
（5）氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀溶液，根據題中的數據找出等量關系進行解答．

解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱會生成氯化鉀和氧氣，該反應中反應后固體質量減小，所以二氧化錳質量分數增大，
（2）回收二氧化錳需要先將混合物配成溶液，二氧化錳不溶于水，然后進行過濾，洗滌固體，最后進行烘干，其順序為：bdca；
（3）蒸發(fā)需要的儀器有蒸發(fā)皿．玻璃棒、酒精燈等，過濾需要的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺等，都需用到的儀器是玻璃棒；
（4）①根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，氯化鉀固體的質量為50×10%=5g，水就是50g-5g=45g，體積為45mL；
②選用量筒需要就近原則，45g水的體積是45mL，故選50mL的量筒；
（5）氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀，所得溶液為氯化鉀溶液，可根據氫氧化鉀的質量根據化學方程式進行計算；
故答案為：（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；變大；
（2）bdca
（3）C
（4）①5   45    ②50    ④KCl   10%
（5）解：56gKOH溶液中KOH的質量為56g×10%=5.6g
設反應后生成KCl的質量為x
KOH+HCl=KCl+H₂O  
56     74.5
5.6g     x

56

5.6g

=

74.5

x

x=7.45g 
反應后溶液的溶質質量分數=

7.45g

56+18.5g

×100%=10%
答：反應后氯化鉀溶液的溶質質量分數為10%．

點評：在解此類題時，首先分析考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的信息和數據進行分析解答，本題主要考查了過濾和蒸發(fā)操作及溶液的有關計算．