Question

3．根據(jù)下列實驗事實回答：
（1）根據(jù)化學性質(zhì)不同，氧化物主要可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物．能跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物．Al₂O₃具有如下化學性質(zhì)：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．它屬于兩性氧化物？
（2）已知某無色溶液中，可能含有H⁺、Ag⁺　K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-等八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴石蕊試液，若石蕊試液變紅，則原溶液中肯定不能大量存在的離子是Ag⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-；若石蕊試液變藍，則原溶液中肯定不能大量存在的離子是H⁺、Ag⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析回答；
（2）根據(jù)離子的顏色、指示劑變色的原因以及各離子之間能否結(jié)合成水、沉淀、氣體進行分析

解答 解：（1）由Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O可知，Al₂O₃既能與跟堿反應(yīng)生成了鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，它屬于兩性氧化物；
（2）由題意可知，該溶液滴入幾滴石蕊試液，若石蕊試液變紅，溶液顯酸性，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水，氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，銀離子與氯離子結(jié)合生成了氯化銀沉淀．所以，則原溶液中肯定不能大量存在的離子是OH^-、CO₃^2-；若石蕊試液變藍，溶液顯堿性，由于氫離子和氫氧根離子不能共存，因為會生成水；銅離子和氫氧根離子不能共存，因為會生成氫氧化銅的藍色沉淀；銀離子、銅離子都不能與碳酸根離子共存，因為會生成沉淀，則原溶液中肯定不能大量存在的離子是 H⁺、Ag⁺、Cl^-、Cu²⁺、CO₃^2-．
故答為：（1）兩性；（2）Ag⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-；H⁺、Ag⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-．

點評 在溶液中，要想離子共存，離子相互之間不能發(fā)生反應(yīng)，即不能有氣體或水或沉淀產(chǎn)生．