填寫下表空格,并回答題后問題:
質(zhì)子數(shù)11881111
電子數(shù)108101110
粒子符號HH+O________NaNa+
相對原子質(zhì)量11161623________
(1)H與H+的中子數(shù)________(填“相同”或“不相同”);
(2)Na與Na+是同種元素,因為它們的________相同.

解:在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù),質(zhì)子數(shù)為8、核外的電子數(shù)為10說明它得到兩個電子故符號為O2-鈉原子的相對原子質(zhì)量與鈉離子的相對原子質(zhì)量相等故鈉離子的相對原子質(zhì)量為23;故答案為:O2-;23

質(zhì)子數(shù)11881111
電子數(shù)108101110
粒子符號HH+OO2- NaNa+
相對原子質(zhì)量1116162323
(1)氫原子失去一個電子變?yōu)闅潆x子;改變的是電子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都不改變;故答案為:相同
(2)Na與Na+是同種元素,同種元素質(zhì)子數(shù)相同;故答案為:質(zhì)子數(shù)
分析:(1)氫原子失去一個電子變?yōu)闅潆x子;改變的是電子數(shù);
(2)Na與Na+是同種元素,同種元素質(zhì)子數(shù)相同;
點評:本題主要考查了原子的構(gòu)成問題,原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成,在原子中質(zhì)子數(shù)═核外的電子數(shù)═核電荷數(shù).
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

16、己知氟(F)、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)四種元素的原子有相似的組成、結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì),化學上把它們通稱為鹵族元素.鹵族元素所形成的單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性的變化.請你利用上述信息和下表中給出的單質(zhì)的一些性質(zhì),推測出表中有關(guān)鹵族元素單質(zhì)的組成和性質(zhì),填寫表中空格,并回答表后問題.

分析上表,可以總結(jié)出的規(guī)律有(寫兩條):
(1)
這些單質(zhì)的一個分子都是有兩個原子構(gòu)成的
;
(2)
隨著原子序數(shù)的增加,單質(zhì)的顏色逐漸變深,隨著元素原子序數(shù)的增加,單質(zhì)的熔點逐漸升高,隨著原子序數(shù)的增大,
單質(zhì)的沸點也逐漸升高

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科目:初中化學 來源: 題型:

對于大量的實驗事實進行分析,能夠找出一些規(guī)律,根據(jù)這些規(guī)律,可以對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推測,這是學習化學及進行科學研究的重要方法.已知氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)四種元素的原子在結(jié)構(gòu)上有一些相似之處,化學上把它們通稱為鹵族元素,鹵族元素的單質(zhì)具有相似的組成、結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì).其單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性的變化.請你利用上述信息和下表中給出的鹵族元素單質(zhì)的一些性質(zhì),推測出表中有關(guān)鹵族元素單質(zhì)的組成和性質(zhì),填寫表中空格,并回答表后問題.
鹵族元素的名稱
原子序數(shù) 9 17 35 53
通常狀況下的狀態(tài)   氣體 液體 固體
單質(zhì)的顏色 淡黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色
單質(zhì)的熔點(℃) -219.6 -101 -7.2 113.5
單質(zhì)的沸點(℃) -188.1 -34.6 58.78 184.4
請把表格填完整.分析表格,可以總結(jié)出的規(guī)律有哪些?

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科目:初中化學 來源: 題型:

化學中的實驗探究一般需要:提出問題、猜想(假設(shè))、實驗、證據(jù)、結(jié)論與解釋、討論等步驟.課本中關(guān)于二氧化碳的性質(zhì)中有如下實驗:取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花,分別按如圖進行操作并觀察現(xiàn)象.請根據(jù)圖示進行思考并回答下列問題.

(1)上述實驗中提出的問題是
二氧化碳溶于水的過程中,有沒有發(fā)生化學變化?
二氧化碳溶于水的過程中,有沒有發(fā)生化學變化?

(2)通過實驗的觀察,請?zhí)顚懴卤碇械目崭?br />
(I) (II) (III) (IV)
現(xiàn)象 紫色紙花變紅 紫色紙花
不變色
不變色
紫色紙花不變色 紫色紙花
變紅色
變紅色
(3)上述實驗中的(III)驗證了
二氧化碳不能使紫色石蕊變紅
二氧化碳不能使紫色石蕊變紅

上述實驗中,能直接驗證(1)中提出的問題的實驗是
; 能通過比較實驗,分析現(xiàn)象,佐證(1)的結(jié)論的實驗是
(I)(II)(III)(
(I)(II)(III)(
.(填實驗序號).
(4)請用化學方程式表示得出的結(jié)論
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3

(5)實驗(Ⅳ)結(jié)束后,將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫,說明碳酸
不穩(wěn)定,受熱易分解.
不穩(wěn)定,受熱易分解.

(6)通過實驗(I)、(Ⅳ),還可以總結(jié)歸納出酸的一條化學性質(zhì)是
酸能使紫色石蕊溶液變紅.
酸能使紫色石蕊溶液變紅.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣,并利用氨氣的性質(zhì)(氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng),生成銅、水和氮氣)來驗證分子中氮、氫原子個數(shù)比,設(shè)計了如下實驗流程:

實驗中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅.反應(yīng)完成后,黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅.
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置,D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶.

甲小組測得:反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g;生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L(已知標準狀況下,22.4L氮氣的質(zhì)量是28g).
乙小組測得:洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4g;生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L.
請回答下列問題:
(1)寫出儀器a的名稱:
分液漏斗
分液漏斗

(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是
連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中,用手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;松開手后,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中,用手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;松開手后,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱

(3)甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中.
實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學方程式為
(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組
B
B
濃氨水、氫氧化鈉
(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為
5V1:7(m1-m2
5V1:7(m1-m2

(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值,其原因是
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水,還吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計算的氫的量偏高
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水,還吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計算的氫的量偏高
. 為此,乙小組在原有實驗流程的基礎(chǔ)上,在
洗氣瓶D前
洗氣瓶D前
的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器,重新實驗.根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積,也得出了合理的實驗結(jié)果.該藥品的名稱是
堿石灰(或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)
堿石灰(或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

化學中的實驗探究一般需要:提出問題、猜想(假設(shè))、實驗、證據(jù)、結(jié)論與解釋、討論等步驟.課本中關(guān)于二氧化碳的性質(zhì)中有如下實驗:取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花,分別按如圖進行操作并觀察現(xiàn)象.請根據(jù)圖示進行思考并回答下列問題.

精英家教網(wǎng)

(1)上述實驗中提出的問題是______:
(2)通過實驗的觀察,請?zhí)顚懴卤碇械目崭?br>
(I) (II) (III) (IV)
現(xiàn)象 紫色紙花變紅 紫色紙花______ 紫色紙花不變色 紫色紙花______
(3)上述實驗中的(III)驗證了______:
上述實驗中,能直接驗證(1)中提出的問題的實驗是______; 能通過比較實驗,分析現(xiàn)象,佐證(1)的結(jié)論的實驗是______.(填實驗序號).
(4)請用化學方程式表示得出的結(jié)論______.
(5)實驗(Ⅳ)結(jié)束后,將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫,說明碳酸______.
(6)通過實驗(I)、(Ⅳ),還可以總結(jié)歸納出酸的一條化學性質(zhì)是______.

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