Question

老師在講解溶洞的形成時，告訴了同學們一個新的化學反應：

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂

化學興趣小組的同學們提出一個大膽的猜想：“Na₂CO₃溶液也能與CO₂發(fā)生反應”．

為了確定同學們的猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．

【實驗目的】：探究Na₂CO₃溶液能否與CO₂反應

【實驗藥品】：大理石、CaO、Na₂CO₃溶液、飽和的NaHCO₃溶液、CaCl₂溶液、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水

【查閱資料】：

①2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；

②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

③2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑

④二氧化碳能溶于水，但幾乎不溶于飽和NaHCO₃溶液

【實驗裝置】：如圖

【實驗操作步驟與現象】：

①制取二氧化碳時應選用上述的　                      　（請從以上給出的藥品中選擇并填藥品的名稱）

②裝置Ⅱ中盛放的飽和NaHCO₃溶液的作用是　                          　．

③使過量的CO₂通過裝置Ш，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入　　試劑（請從以上給出的藥品中選擇并填藥品的名稱）

a．當試管中　                     　現象時，Na₂CO₃溶液與CO₂沒有發(fā)生反應；

b．當試管中　                     　現象時，Na₂CO₃溶液與CO₂發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式為　                               　．

【結論】：通過實驗探究，同學們的猜想是正確的．

 

 

Answer 1

【答案】

①大理石和濃鹽酸；②除去混入的氯化氫氣體；③CaCl₂；a、有沉淀生成；  b、既有氣體又有沉淀生成；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

【解析】

試題分析：①制取二氧化碳可用藥品是大理石與濃鹽酸；②濃鹽酸易揮發(fā)，用濃鹽酸制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，飽和的NaHCO₃溶液與氯化氫氣體可反應，除去氯化氫氣體，防止進入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應，影響實驗進行；③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應生成沉淀，現象相同，無法鑒別，所以選擇氯化鈣；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳，所以可以根據是否生成氣體進行區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液；由CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可知，Na₂CO₃溶液與CO₂發(fā)生化學反應的化學方程式是：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；

考點：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律．