【題目】向10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題：

①當10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為________ ．
②所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）

【答案】解：①如圖象所示：當10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量40g
②解：設(shè)40g稀鹽酸含有HCl的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x

X=7.3g
答:所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=18.25%
【解析】①由圖象可知：當CaCO3質(zhì)量為0時，即為鹽酸與CaCO3恰好完全反應(yīng)的時刻，此時所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10g CaCO3完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g．②根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．

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