Question

相等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)情況如圖所示，則Y表示的金屬是

1. A.
   Fe
2. B.
   Zn
3. C.
   Mg
4. D.
   無法判斷

Answer 1

A
分析：此題主要是看相等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)是生成氫氣的多少，根據(jù)同質(zhì)量同價態(tài)金屬與酸反應(yīng)時原子量越小的生成的氫氣越多可對X、Y、Z三者的曲線進行判斷；
解答：因為金屬等量，而鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時都是正二價，且酸是足量所以生成氫氣的量的順序是鎂＞鐵＞鋅（根據(jù)同質(zhì)量同價態(tài)金屬與酸反應(yīng)時原子量越小的生成的氫氣越多），分析圖象Y的圖象表示氫氣的量居中應(yīng)該是鐵；
故選A
點評：此題是對金屬與酸反應(yīng)知識的考查，解題的關(guān)鍵是分析相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的多少，至于反應(yīng)的速度的快慢因反應(yīng)時酸的濃度未知所以無法區(qū)分三者，此題屬基礎(chǔ)性計算分析考查題．