Question

同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無機(jī)化合物，“-”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______；
（2）實驗后B試管中為藍(lán)色溶液，寫出該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（3）物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是______；
（4）若在⑤反應(yīng)后的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，由此推斷，實驗后無色溶液中的溶質(zhì)是______．（寫出所有可能）

Answer 1

解：（1）氧化鐵能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（S0₄）₃+3H₂O；
（2）實驗后B試管中為藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)后的溶液中含有銅離子，則B可能是氧化銅或氫氧化銅，又因為A、B、C、D是不同類別的無機(jī)化合物，所以B為氫氧化銅，反應(yīng)方程式是：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（3）根據(jù)圖示可以看出C既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)，應(yīng)該是一種（可溶性）鹽；
（4）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，⑤反應(yīng)后的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有鈣離子，可能二者完全反應(yīng)，也可能氫氧化鈣過量，不可能鹽酸過量，因為鹽酸和碳酸鈉會發(fā)生反應(yīng)，則無白色沉淀生成；所以實驗后無色溶液中的溶質(zhì)是CaCl₂或CaCl₂、Ca（OH）₂；
故答案為：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（S0₄）₃+3H₂O；
（2）Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（3）（可溶性）鹽，且和Ca（OH）₂、HCl反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
（4）CaCl₂或CaCl₂、Ca（OH）₂．
分析：（1）氧化鐵能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，據(jù)此書寫方程式；
（2）實驗后B試管中為藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)后的溶液中含有銅離子，則B可能是氧化銅或氫氧化銅，又因為A、B、C、D是不同類別的無機(jī)化合物，所以B為氫氧化銅，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）根據(jù)圖示分析C具備的條件：既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)來回答；
（4）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，⑤反應(yīng)后的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有鈣離子，可能二者完全反應(yīng)，也可能氫氧化鈣過量，不可能鹽酸過量，因為鹽酸和碳酸鈉會發(fā)生反應(yīng)，則無白色沉淀生成．
點評：本題是一道物質(zhì)之間的鑒別和推斷題，綜合性較強(qiáng)，熟記物質(zhì)的性質(zhì)（酸可與氫前金屬、金屬氧化物、堿和鹽反應(yīng)，及堿可與可溶性鹽反應(yīng)）是解題的關(guān)鍵，難度較大．