Question

17．根據(jù)題意填空：
（1）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子．在N、N₂、2N₂三種符號(hào)中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是2N₂．
（2）加鈣牛奶中的“鈣”是指元素（填“元素”或“原子”），身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是骨質(zhì)疏松（填“骨質(zhì)疏松”或“貧血”）．
（3）氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水化鈣（CaCl₂•2H₂O）的流程如下．原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO₃、MgSO₄和Al₂O₃．

①石灰石粉溶解時(shí)，Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
②加入BaCl₂除去的雜質(zhì)離子是硫酸根離子；；加入Ca（OH）₂除去的雜質(zhì)離子是鎂離子、鋁離子（或Mg²⁺、Al³⁺）．
③檢驗(yàn)“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的HCl（填化學(xué)式）提高產(chǎn)品純度．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小關(guān)系判斷離子的類型，依據(jù)各符合表示的意義判斷只有微觀含義的微粒；
（2）依據(jù)鈣在牛奶中的存在形式以及對(duì)人體的作用分析解答；
（3）①氧化鋁為金屬氧化物，金屬氧化物與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水；
②氯化鋇能與溶液中的硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，由此可判斷加入氯化鋇除去了溶液中的硫酸根離子；氫氧化鈣能與溶液中氯化鎂、氯化鋁生成氫氧化鎂、氫氧化鋁的沉淀，因此，加入的氫氧化鈣可除去溶液中鎂離子、鋁離子；
③若濾液呈堿性，可說(shuō)明前面操作所加氫氧化鈣過(guò)量，為得到較純凈氯化鈣，應(yīng)加入稀鹽酸進(jìn)行中和

解答 解：（1）若X等于11時(shí)由于此時(shí)核外電子數(shù)是10，所以該微粒帶正電荷，屬于陽(yáng)離子，根據(jù)在元素符號(hào)、化學(xué)式前加上數(shù)字，此時(shí)符號(hào)不再具有宏觀含義，只有微觀含義可知，2N₂只能表示2個(gè)氮分子．而N宏觀表示氮元素，微觀表示一個(gè)氮原子，N₂是一種物質(zhì)，即它是一種氣體；也表示一個(gè)氮?dú)夥肿佑蓛蓚�(gè)N原子構(gòu)成；
故答案為：陽(yáng)；2N₂；
（2）加鈣牛奶中的“鈣”主要存在于無(wú)機(jī)鹽中，指的是鈣元素，人體缺乏鈣元素時(shí)容易導(dǎo)致骨質(zhì)疏松；故答案為：元素；骨質(zhì)疏松
（3）①氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
②氯化鋇能與溶液中的硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此，除去的雜質(zhì)離子為硫酸根離子；氫氧化鈣能與溶液中氯化鎂、氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀和氯化鈣，因此，除去的雜質(zhì)離子為鎂離子、鋁離子；
③如果濾液顯堿性，則前后操作中加入的氫氧化鈣過(guò)量，可加入稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，除去氫氧化鈣而得到較為純凈的氯化鈣；
故答案為：①Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
②硫酸根離子；鎂離子、鋁離子（或Mg²⁺、Al³⁺）；
（3）HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查化學(xué)與生活的相關(guān)知識(shí)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．