Question

12．如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：
（1）欲配制5000g 20%的鹽酸，需要用這種鹽酸多少毫升？
（2）將20g含碳酸鈣80%粉末投入到10%某稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，雜質(zhì)不溶于水也不溶于水．試計(jì)算
①生成二氧化碳的質(zhì)量？
②這種鹽酸的溶液的質(zhì)量？
③反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）欲正確解答本題，需根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式列出方程式，進(jìn)而求出需用鹽酸的體積．
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由題意，含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和73g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由參加反應(yīng)的石灰石的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量、參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)需要這種濃鹽酸的體積為x．  
1.19g/cm³×x×38%=5000g×20%，
x=2211.4cm³=2211.4mL，
答：需要這種鹽酸2211.4 mL．
（2）含碳酸鈣80%的石灰石20g中含碳酸鈣的質(zhì)量為20g×80%=16g．
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73     111             44
16g         y       z                x
$\frac{100}{16g}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{x}$
（1）x=7.04g．
（2）y=11.68g；
該鹽酸的溶液的質(zhì)量為$\frac{11.68g}{10%}$=116.8g．
（3）z=17.76g；
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{17.76g}{16g+116.8g-7.04g}×100%$=14.1%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）該鹽酸的溶液的質(zhì)量為116.8g．（3）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解題的關(guān)鍵．