10.請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算.

(1)a、b的數(shù)值分別為50、8.5.
(2)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%.
(3)第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)

分析 由圖中數(shù)據(jù)分析可知,第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余,稀鹽酸完全反應(yīng),即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g-2g=13g;第三次加入稀鹽酸后酸有剩余,剩余的1.5g固體即為銅來(lái)分析解答即可.

解答 解:(1)由題意可知,第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余,稀鹽酸完全反應(yīng),即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g-2g=13g;故b=15g-$\frac{13g}{2g}$=8.5g;
  Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,
  65   73 
 6.5g ag×14.6%
$\frac{65}{6.5g}=\frac{73}{ag×14.6%}$
a=50
(2)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{15g-1.5g}{15g}$×100%=90%;
(3)設(shè),第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成氫氣質(zhì)量為y,
      Zn+2HCl═ZnCl2+H2
      65       136   2 
    15g-2g     x     y
    $\frac{65}{15g-2g}=\frac{136}{x}=\frac{2}{y}$
   x=27.2g
   y=0.4g
第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):$\frac{27.2g}{(15g-2g)+50g×2-0.4g}$×100%=24.2%.
答案:(1)50;8.5;
(2)90%;
(3)第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%.

點(diǎn)評(píng) 因?yàn)殂~不與酸反應(yīng),因此反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量,消耗的即為鋅的質(zhì)量,要注意正確理解題意來(lái)分解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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