分析 由圖中數(shù)據(jù)分析可知,第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余,稀鹽酸完全反應(yīng),即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g-2g=13g;第三次加入稀鹽酸后酸有剩余,剩余的1.5g固體即為銅來(lái)分析解答即可.
解答 解:(1)由題意可知,第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余,稀鹽酸完全反應(yīng),即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g-2g=13g;故b=15g-$\frac{13g}{2g}$=8.5g;
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,
65 73
6.5g ag×14.6%
$\frac{65}{6.5g}=\frac{73}{ag×14.6%}$
a=50
(2)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{15g-1.5g}{15g}$×100%=90%;
(3)設(shè),第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成氫氣質(zhì)量為y,
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
15g-2g x y
$\frac{65}{15g-2g}=\frac{136}{x}=\frac{2}{y}$
x=27.2g
y=0.4g
第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):$\frac{27.2g}{(15g-2g)+50g×2-0.4g}$×100%=24.2%.
答案:(1)50;8.5;
(2)90%;
(3)第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%.
點(diǎn)評(píng) 因?yàn)殂~不與酸反應(yīng),因此反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量,消耗的即為鋅的質(zhì)量,要注意正確理解題意來(lái)分解答.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Sr為金屬元素 | B. | 乙圖中X=2 | ||
C. | 鍶原子的質(zhì)量為87.62g | D. | 鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2N:表示1個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成 | |
B. | CH4:表示該物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為1:4 | |
C. | C2H5OH:表示該物質(zhì)由三種元素組成,且1個(gè)分子中含9個(gè)原子 | |
D. | FeO:表示氧化鐵 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①④的化學(xué)性質(zhì)相似 | |
B. | ①③屬于同種元素 | |
C. | ②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià) | |
D. | ④屬于離子,離子符號(hào)為S-2 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一定混有HCl | B. | 一定混有CO | C. | 一定混有CO2 | D. | 一定混有H2 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①⑤ | B. | ③④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
NaOH和Na2CO3分別在乙醇中的溶解度 | ||
T/℃ | NaOH/g | Na2CO3/g |
18.5~25.0 | 17.3 | - |
“-”表示難溶 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 凡是含氧元素的化合物都是氧化物 | |
B. | 二氧化錳可以作為所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑 | |
C. | 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)伴隨著能量的變化 | |
D. | 空氣中的氮?dú)、氧氣?jīng)混合,它們的化學(xué)性質(zhì)都已改變 |
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