Question

向一過量稀硫酸中加入一定量的鋅粉，如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨著鋅粉的加入質量變化的關系，則Y不可能表示

1. A.
   消耗鋅粉的質量
2. B.
   生成硫酸鋅的質量
3. C.
   生成氫氣的質量
4. D.
   溶液的總質量

Answer 1

D
分析：通過鋅與稀硫酸反應的化學方程式分別估算鋅粉、硫酸鋅、氫氣和溶液的總質量，再分別讓鋅粉的質量、硫酸鋅的質量、氫氣的質量和溶液的總質量在反應開始時、反應進行中和反應結束后對應在坐標系中，就能得出相應的圖象，再與所給圖象對照，即可得到答案．
解答：A、消耗掉的鋅應該是從0慢慢增加的，這個不可以理解為是燒杯中剩余的鋅，所以該圖符合．
B、硫酸鋅在反應開始時的質量為零，反應中硫酸鋅的質量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此當鋅粉全部反應后，硫酸鋅的質量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應的圖象應該是一條從原點出發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線．所以該圖符合．
C、氫氣在反應開始時的質量為零，反應中氫氣的質量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此當鋅粉全部反應后，氫氣的質量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應的圖象應該是一條從原點出發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線．所以該圖符合．
D、由于是向硫酸中加入鋅，所以開始時就是硫酸溶液的質量，所以不能為零，隨著時間的進行，溶液質量在增加，當鋅完全反應后質量不在增加．所以起點從0開始錯誤．
故選D
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和圖象的表達．解答這類題目的關鍵首先是根據(jù)化學方程式計算或估算出相關的數(shù)據(jù)，然后再用圖象表示出來，從而得到相關的答案．