Question

15．氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物的質(zhì)量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為98g．
（1）固體質(zhì)量減少了22g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這是生成的二氧化碳（填具體物質(zhì)名稱或化學(xué)式）的質(zhì)量．
（2）求原固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求列式計算，結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量減少了100g-98g=22g，這是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）設(shè)生成22g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
 x             22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22g}$
x=50g
原固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量=120g-50g=70g
原固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{70g}{120}$×100%=58.3%；
答：原固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是58.3%．
故答案為：（1）22，二氧化碳；
（2）原固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是58.3%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．