Question

16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g．
求：（1）混合物中含銅多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)原混合物中含銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
（16-x） y 0.4g

x=3g

y=32.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=10%
答：混合物中含銅3g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
分析：混合物中鋅與稀硫酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，可根據(jù)方程式求出銅的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求解．
點(diǎn)評：本題考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計算的能力，首先要分析參加反應(yīng)的物質(zhì)，再依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．