Question

13．CO₂是一種寶貴的碳氧資源．
（1）CO₂氣體通�？捎脕�(lái)制碳酸飲料或滅火，固體CO₂俗稱(chēng)干冰，可做食品保鮮劑．
（2）CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應(yīng)中CO₂與H₂的分子個(gè)數(shù)比為1：1，若要檢驗(yàn)1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有BC（填字母序號(hào)）．
A．無(wú)色酚酞溶液      B．紫色石蕊溶液      C．pH試紙
（3）澄清石灰水可用于CO₂氣體的檢驗(yàn)，其化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；．NaOH是一種易溶于水的堿，其水溶液的性質(zhì)與石灰水相似，也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）如圖，在A瓶中盛滿(mǎn)CO₂氣體，將裝有96℃以上但未沸騰熱水的B瓶，放入裝有相同熱水的燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振蕩，其化學(xué)方程式為H₂O+CO₂═H₂CO₃，但未見(jiàn)B瓶中發(fā)生現(xiàn)象．
②再用另一只注射器抽取20mL的濃NaOH，注入A瓶中，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象為燒瓶中的水沸騰，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是氣壓減小，水的沸點(diǎn)降低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析；根據(jù)固體的二氧化碳叫干冰進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變分析；根據(jù)酸性物質(zhì)與指示劑的關(guān)系選擇；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件以及質(zhì)量守恒定律進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；
（4）①根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸進(jìn)行分析；
②根據(jù)氣壓越小水的沸點(diǎn)越低分析．

解答 解：（1）CO₂氣體通�？捎脕�(lái)制碳酸飲料或滅火，固體CO₂俗稱(chēng)干冰，可做食品保鮮劑．
（2）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定條件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反應(yīng)中CO₂與H₂的分子個(gè)數(shù)比為1：1；酸性物質(zhì)能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測(cè)定的pH＜7，因此選擇BC；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因?yàn)槎�氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；NaOH是一種易溶于水的堿，其水溶液的性質(zhì)與石灰水相似，也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其化學(xué)方程式為：2 NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O； 
（4）①二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
②氫氧化鈉與錐形瓶A中的CO₂氣體反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，使瓶中氣壓減小，水的沸點(diǎn)降低，故接近沸騰的水會(huì)開(kāi)始沸騰；
故答案為：（1）滅火；干冰；（2）1：1；BC；（3）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；2 NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（4）①H₂O+CO₂═H₂CO₃；②燒瓶中的水沸騰；氣壓減小，水的沸點(diǎn)降低．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于信息題，考查了有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)和用途，難度不大，依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題目的信息分析即可．