人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
（1）在地殼里含量最多的金屬元素是
 
．
（2）我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家，其反應原理是
 
．（用化學方程式表示）．如圖1所示銅制品的用途中，利用金屬導電性的是
 
（填字母）．
（3）鐵在同時有水和
 
的條件下易生銹；金屬銅長期暴露在空氣中也容易被銹蝕的，銅銹的化學式為Cu2（OH）2CO3，其生銹的條件與鐵有相似之處，另外，還可能與空氣中的
 
有關．
（4）如圖2是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的示意圖．實驗結(jié)束后，某同學發(fā)現(xiàn)試管里紅色的物質(zhì)又變成黑色，原因是
 
．
精英家教網(wǎng)
分析：（1）根據(jù)地殼中含量多的前五種元素考慮；
（2）根據(jù)方程式的寫法和物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途考慮；
（3）根據(jù)鐵生銹的條件和質(zhì)量守恒定律考慮；
（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅實驗時的步驟和注意事項分析．
解答：解：（1）地殼中含量多的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以在地殼里含量最多的金屬元素是鋁；
（2）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；銅火鍋利用銅的導熱性；銅導線是利用銅的導電性；銅鐘是利用銅化學性質(zhì)穩(wěn)定；銅錢是利用了銅的延展性、化學性質(zhì)穩(wěn)定；
（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同接觸；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素種類不變，由銅銹的化學式為Cu2（OH）2CO3可知銅生銹還需要有含碳元素的物質(zhì)，空氣中含碳的物質(zhì)有二氧化碳，所以銅生銹有二氧化碳、水、氧氣；
（4）氫氣還原氧化銅實驗后，紅色粉末又變成黑色，原因為沒有“熄滅燈后再停氫”，從而使空氣將進入試管，還原出來的銅又和空氣中的氧氣在受熱的條件下，發(fā)生氧化反應，重新生成氧化銅．
故答案為：（1）鋁；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； B；（3）氧氣；二氧化碳；（4）沒有繼續(xù)通入H2直至試管冷卻．
點評：解答本題關鍵是要知道金屬與鹽反應，金屬與酸反應，熟悉鐵生銹的條件和銅生銹的條件的探究方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（1）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．這與
②
②
（填序號）關系最大；
①地殼中金屬元素的含量    ②金屬的活動性    ③金屬的導電性
（2）W、X、Y、Z是4種金屬，下表是它們參加反應的一些情況．其中能反應的記為“√”，不能反應的記為“×”，無標記的表示未做該實驗．
W X Y Z
稀鹽酸 × √ × √
Z（NO3）2溶液 × √ ×
YNO3溶液 √ √
則4種金屬的活動性由強到弱的順序為
X＞Z＞W(wǎng)＞Y
X＞Z＞W(wǎng)＞Y
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?東營）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬
鐵
鐵
的位置移到最后，正好符合由弱到強的
金屬活動性
金屬活動性
順序．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是
A
A
，延展性的是
BC
BC
（填字母序號）．

（3）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和
二氧化碳
二氧化碳
共同作用的結(jié)果．
（4）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點．下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)．
金屬 銅 鋅 錫 鉛 鉍 鎘
熔點/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
①鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關系，其中橫坐標表示的是
錫
錫
的質(zhì)量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為
2：3
2：3
．
②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為
B
B
．
A．15～30℃；    B．60～80℃；    C．235～250℃；    D．300～320℃．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．（1）在地殼里含量居第二位的金屬元素是
鐵
鐵
．
（2）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟
C
C
（填字母）關系最大．A．地殼中金屬元素的含量 　　　B．金屬的導電性　　 C．金屬的活動性
（3）某�；瘜W興趣小組同學利用金屬進行了如下一些探究活動：
探究活動：在室溫條件下進行如圖所示實驗（兩裝置的氣密性都良好）．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等．
①該實驗的目的是通過觀察
比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度
比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度
而確定
金屬的活動性強弱
金屬的活動性強弱
．兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是
甲中長頸漏斗里的液面上升得更快
甲中長頸漏斗里的液面上升得更快
．
②若實驗所用的金屬均過量，則充分反應后兩裝置產(chǎn)生的H2質(zhì)量關系為
C
C
（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一樣多．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
（1）根據(jù)如圖金屬材料在日常生活中的應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)是：
 
、
 
（至少寫出兩點）．
精英家教網(wǎng)
鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關
 
．
A．鋁在地殼中含量高B．鋁相對活潑
C．鋁的硬度小D．鋁的冶煉相對難
（2）工業(yè)上冶煉鐵原理之一是用一氧化碳還原氧化鐵，該反應的化學方程式為
 
．目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%～40%．請你任意寫出一條防止鐵制品生銹的措施
 
．
（3）為防止水體污染并回收金屬，某工廠向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的溶質(zhì)有
 
（寫化學式）．發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟
 
（填序號）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的
 
薄膜．
（3）圖甲中發(fā)生反應后能生成
 
色固體，做該實驗時，在集氣瓶中預先加入少量水可以防止
 
．
（4）少偉同學從生活中發(fā)現(xiàn)，在潮濕的空氣中鐵比銅更容易銹蝕，由此他認為鐵的金屬活動性比銅
 
 （選填：“強”或“弱”）．他還想通過一個實驗（如圖乙）來進一步證明，若圖乙中A為金屬鐵，你認為B是
 
溶液．發(fā)生該反應的化學方程式是
 
．
（5）鋼鐵工業(yè)中，常用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）與一氧化碳反應來煉鐵．請寫出此反應的化學方程式
 
．
（6）不銹鋼是一種
 
 （填“合金”或“金屬”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案