Question

右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是

1. A.
   t₁℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₃℃所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C
2. B.
   t₂℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
3. C.
   t₂℃時，20g B溶解于50g水中能形成70溶液
4. D.
   若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

Answer 1

D
試題分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，可以查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度、可以比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小、可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢等。
A、根據(jù)溶解度曲線圖可知，t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度是C＞B＞A，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100﹪可知,t₁℃時，它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C＞B＞A，由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，因此升溫后會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫后C的飽和溶液中就會有溶質(zhì)析出，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，而t₃℃時C的溶解度小于t₁℃時A的溶解度，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B＞A＞C，錯誤；
B、t₂℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明在t₂℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100﹪，可知t₂℃時，它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，但由于沒有說明溶液的質(zhì)量，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量，錯誤；
C、由溶解度曲線圖可知，t₂℃時，B物質(zhì)的溶解度是30g，即每100g水中最多溶解30gB物質(zhì)而達到飽和狀態(tài)，則此溫度下，50g水中最多溶解15gB物質(zhì)，故所得溶液為65g，錯誤；
D、由于曲線上的點所對應的溶液為此溫度下恰好飽和的飽和溶液，而曲線下方的點則為此時的不飽和溶液，要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，正確。故選D
考點：固體溶解度曲線及其作用
點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關(guān)問題，注重培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。