Question

如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．通過計算回答下列問題：

鹽酸（分析純） 化學式：HCl 質量分數：36% 密度：1.18g/ml 體積：500mL

（1）該濃鹽酸的質量是多少克？
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質質量分數為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ_水=1g/ml）；
（3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應（假設雜質不與稀鹽酸反應），得到CO₂ 0.6mol．
①0.6mol CO₂其質量是______克．
②該石灰石含碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

解：（1）鹽酸的質量=Vρ=500mL×1.18g/mL=590g；
設稀鹽酸的質量是x
590g×36%=x×11.8%
x=1800g
水的質量=1800g-590g=1210g；則水的體積為=1210mL；
（2）①0.6mol CO₂其質量是0.6mol×44g/mol=26.4g
②設反應的碳酸鈣質量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
y 26.4g

y=60g
所以該石灰石中碳酸鈣的質量分數為=60%
故答案為：（1）該濃鹽酸的質量是590克．
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質質量分數為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水1210g；
（3）①26.4；②該石灰石含碳酸鈣的質量分數是60%；
分析：（1）依據體積和其密度進行計算即可；
（2）依據稀釋前后溶質的質量不變的有關知識解答即可；
（3）根據化學方程式的有關基本計算解答即可；
點評：此題是對溶液以及化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握相關計算的基本步驟和方法；